质量为6.5g的铁可能含有某种杂质，它跟足量盐酸反应后，生成

D 根据金属活动性顺序Mg＞Al＞Zn＞Fe＞H＞Cu可知，金属铜不能与盐酸发生置换反应放出氢气；而铁、锌、镁、铝都可与盐酸反应放出氢气； 利用金属完全反应产生氢气的质量= ，假设6.5g全部为铁，铁与盐酸反应时铁为+2价、铁的相对原子质量为56，可计算产生氢气的质量= ≈0.23g＞0.19g；则铁中应含有不与酸发生反应或虽与酸反应但等质量金属产生氢气的量小于0.19g． 解答：A、6.5g锌完全反应产生氢气的质量= =0.2g＞0.19g，故所含杂质不可能是锌；故不选A； B、6.5g镁完全反应产生氢气的质量= ≈0.54g2g＞0.19g，故所含杂质不可能是镁；故不选B； C、6.5g铝完全反应产生氢气的质量= ≈0.72g2g＞0.19g，故所含杂质不可能是铝；故不选C； D、铜不与盐酸反应，铁中含一定量的铜可以使反应产生氢气质量偏小，故铁中所含的杂质可能是铜；故应选D； 故选D． 点评：等质量的铁、锌、镁、铝与足量的酸完全反应产生氢气的质量由多到少的顺序为铝＞镁＞铁＞锌，使用这一结果可以使此类问题快速得到解决．

D