计算题：500.00ml溶液中含有98.00gH3PO4，求
题目描述
计算题：500.00ml溶液中含有98.00gH3PO4，求其在下列反应中的物质的量浓度。（反应式为H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O）
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答案解析
解：M（H3PO4）=98.00undefinedn（H3PO4）=m（H3PO4）/M（H3PO4）=98.00/98.00=1.000undefinedc（H3PO4）=n（H3PO4）/M（H3PO4）=1.000/500.00×103=2.000（mol/L）undefinedH3PO4在这一反应中的量浓度为2.000mol/L。
解：M（H3PO4）=98.00undefinedn（H3PO4）=m（H3PO4）/M（H3PO4）=98.00/98.00=1.000undefinedc（H3PO4）=n（H3PO4）/M（H3PO4）=1.000/500.00×103=2.000（mol/L）undefinedH3PO4在这一反应中的量浓度为2.000mol/L。
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