H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分

题目描述

H＋浓度相同的等体积的两份溶液
A和B，
A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是①反应所需要的时间B>
A②开始反应时的速率
A>B③参加反应的锌的物质的量
A=B④反应过程的平均速率B>
A⑤盐酸中有锌剩余⑥醋酸中有锌剩余
A.③④⑤
B.③④⑥
C.②③⑤
D.②③⑤⑥ 　　

答案解析

认识到c(H＋)相同的两溶液中c(CH3COOH)>c(HCl)是解答本题的关键。锌与盐酸和醋酸的反应本质相同：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。起始时c(H＋)相同，因此开始时反应速率相同；因放出H2的体积相同，所以参加反应的锌相等；随着反应的进行，醋酸的电离平衡被破坏，向着电离方向移动，故H＋的变化小于盐酸，所以在反应过程中醋酸中生成氢气的速率大于盐酸中的；锌不可能在醋酸中剩余，因为H＋浓度相等的同体积醋酸和盐酸相比，醋酸的浓度大于盐酸的浓度。　　　　

同上

H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分

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