计算题：配制500mlC（1/2H2SO4）=6mol/L的
题目描述
计算题：配制500mlC（1/2H2SO4）=6mol/L的稀硫酸溶液。问需用密度为1.84g/cm3、浓度为98%的浓硫酸多少毫升？
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答案解析
解：求浓硫酸的物质的量浓度。C（1/2H2SO4）=1000×1.84×98%/49=36.8undefined设取浓硫酸的体积Vml则6×0.5=36.8VV=81.5（ml）undefined配制500mlc（1/2H2SO4）=6mol/L的稀硫酸溶液要取81.5ml的浓硫酸。
解：求浓硫酸的物质的量浓度。C（1/2H2SO4）=1000×1.84×98%/49=36.8undefined设取浓硫酸的体积Vml则6×0.5=36.8VV=81.5（ml）undefined配制500mlc（1/2H2SO4）=6mol/L的稀硫酸溶液要取81.5ml的浓硫酸。
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