计算题：试计算CO+H2O（气）CO2+H2这一可逆反应在1
题目描述
计算题：试计算CO+H2O（气）CO2+H2这一可逆反应在1073K达到平衡时常数K值及CO的起始值浓度。已知反应平衡时，=0.25mol/L，{H2O}=2.25mol/L，=0.75mol/L，=0.75mol/L。
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答案解析
解：反应式为：CO=H2O（气）CO2+H2undefined平衡时：0.252.250.750.75undefinedK=[CO2][H2]/[CO][H2O]=（0.75×0.75）/（0.25×0.25）=1undefined由于反应物与生成物的摩尔比为1：1，即有0.75mol/L的CO被氧化，所以CO的起始浓度为0.25+0.75=1.0undefined平衡常数为1。CO的起始浓度为1.0mol/L。
解：反应式为：CO=H2O（气）CO2+H2undefined平衡时：0.252.250.750.75undefinedK=[CO2][H2]/[CO][H2O]=（0.75×0.75）/（0.25×0.25）=1undefined由于反应物与生成物的摩尔比为1：1，即有0.75mol/L的CO被氧化，所以CO的起始浓度为0.25+0.75=1.0undefined平衡常数为1。CO的起始浓度为1.0mol/L。
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